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Carbonate de calcium — Wikipédia

CompositionPropriétésFormationÉconomieBiologieAstronomieLe carbonate de calcium (CaCO3) est composé d'ions carbonate (CO32-) et d'ions calcium (Ca2+). Cette substance blanche a une masse molaire de 100,1 g/mol. L'ion bicarbonate HCO3, également appelé hydrogénocarbonate, est à la base de la formation du carbonate de calcium CaCO3 qui est faiblement soluble dans l'eau et est le constituant principal du calcaire (le calcaire minéral à l'état non pulvérulent est non soluble, le calca在fr.wikipedia.org上查看更多信息N CAS: 471-34-1

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État NaturelProduction de CalcaireCarbonate de Calcium de Qualité ChimiqueSituation FrançaiseLa teneur moyenne de l’écorce terrestre est de 4 % en carbonate de calcium.L’élément calcium est surtout présent dans la nature associé aux ions carbonates pour donner du carbonate de calcium, CaCO3, principalement sous forme de calcite ou d’aragonite, dans des roches calcaires (qui par définition contiennent plus de 50 % de CaCO3), des dolomies, qui contiennent de la dolomite, (Ca,Mg)CO3, des marnes, qui contiennent de la calcite et de l’argile.Les principaux autres composés n

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CaractéristiquesPropriétésClimatDescription et caractéristiquesUtilisationsCitationCest au minéralogiste René Just Haüy, lun des fondateurs de la cristallographie, que lon attribue la dénomination calcite. La structure de la calcite est rhomboédrique, avec des couches dions calcium qui, le long de laxe c, alternent avec des couches dions carbonate, ce qui explique laptitude au clivage des cristaux. La structure de la calcite diffère de celle de laragonite, de structure orthorhombique, puisque dans la première lion oxygène est lié à 2 ions Ca2+, alors que dans la seconde lion oxygène est lié à 3

Carbonate de calcium - L’Élémentarium

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Aussi appelé "blanc de Meudon" et parfois "blanc d'Espagne", le carbonate de calcium est le constituant majoritaire de la craie. Outre ses applications sous forme de craie, le carbonate de calcium est traditionnellement connu comme pigment blanc opacifiant dans les peintures naturelles ainsi que comme agent abrasif doux pour l' entretien ménager.

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Les géologues pensent qu’une partie importante du CO2 atmosphérique a été piégée dès la mise en place des eaux liquides, Or, les ions Ca 2+ très abondants dans l'eau de mer, se combinent avec HCO3– pour donner du carbonate de calcium CaCO3 , insoluble qui précipite en un dépôt solide calcaire: Evolution de la formation des fers rubanés et des sols oxydés au cours des temps ...

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